【题目】化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
A.b为负极，d为阳极
B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C.b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑
D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是
A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
（1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。
（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。
（3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。
（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。
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【题目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是
A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：
B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol
C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
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【题目】香豆素－3－羧酸
是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。
已知:
RCOOR′+ R″OH 
RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）
（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。
（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同;
②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与
经过三步反应合成
。
请写出中间产物的结构简式。
中间产物I__________；中间产物II___________。
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【题目】水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；
(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；
(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。
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【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。
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【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：
（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。
②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：
2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：
3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l
C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。
则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。
（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。
①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。
②写出N极的电极反应：__。
③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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