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    【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

    已知:

    RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

    （1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

    （2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

    （3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

    （4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

    （5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

    ①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

    ②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

    ③能发生银镜反应。

    （6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

    请写出中间产物的结构简式。

    中间产物I__________；中间产物II___________。

    【答案】CH3COOH 加成反应 羰基 +2C2H5OH+2H2O 或

    【解析】

    丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由（1）可知A和B均有酸性，则存在羧基，故A为CH3COOH；A与溴水和红磷反应得到B，B在与NaCN反应得到C，则B为BrCH2COOH，C为NCCH2COOH；根据信息提示，高聚物为。

    （1）由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；

    （2）F为C3H6O,不饱和度为1，链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，所以F为丙酮，官能团为羰基，故答案为：羰基；

    （3）丙二酸二乙酯由D和乙醇发生酯化反应得到，方程式为+2C2H5OH+2H2O，故答案为：+2C2H5OH+2H2O；

    （4）根据信息提示，丙二酸二乙酯要形成高聚物E，则要发生分子间缩聚反应，高聚物E为，故答案为：；

    （5）丙二酸二乙酯的同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基，②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3:2:1，所以氢原子个数分别为6、4、2，③能发生银镜反应，说明存在醛基或者甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-C5H10,要满足相同氢分别为6、4，只能为两个亚甲基和两个甲基，满足条件的结构为或，故答案为：或；

    （6）与丙二酸二乙酯发生加成反应，双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成，经过消去反应得到，故答案为：；。

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    【题目】T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    （1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

    （2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

    （3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

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    【题目】石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

    ①A的结构简式为_______。

    ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________。

    ③A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：______________。

    ④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有________种。（不考虑顺反异构）。

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    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

    B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

    C.升高温度，有利于反应②提高产率

    D.反应②中有气体生成

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    A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

    B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

    C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

    D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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    A.b为负极，d为阳极

    B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红

    C.b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑

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    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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    【题目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于 M、N 说法正确的是

    A.M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

    B.M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应

    C.M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.M、N 分子所有原子均可能共平面

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    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

    B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

    C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

    D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

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