Question

【题目】T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】0.0875mol/(L·s) 8 >

【解析】

（1）根据表中数据计算出前2s内v(NO2)= ；

（2）建立平衡时，反应三段式为：

根据化学平衡常数；

（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化学平衡常数，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，则，即；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时化学平衡常数K=1，小于T1温度时的化学平衡常数，即T1→T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0，所以温度改变是升高温度， T2>T1，故答案为：；>。