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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

    B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

    C.升高温度，有利于反应②提高产率

    D.反应②中有气体生成

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；

    B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

    C. 当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

    D. 反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：

    其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

    打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK H＜0

    (1)“氧化”过程应采用____________加热

    (2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

    (3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。

    (4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

    (5)室温下，相关物质溶解度如表：

    化学式

    己二酸

    NaCl

    KCl

    溶解度g/100g水

    1.44

    35.1

    33.3

    “蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)

    A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

    (6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

    B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

    C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

    D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

    （1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。

    （2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。

    （3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。

    （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠晶体 俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成份为，还含有、MgO、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：

    副反应：、

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    完全沉淀时溶液pH

    试回答下列问题：/span>

    “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______

    “③”中调节pH至，目的是 ______ ．

    “⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．

    称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化钠铬的还原产物为，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

    ①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；

    ②若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

    过程II：……

    下列说法不正确的是

    A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

    B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

    C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

    已知:

    RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

    （1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

    （2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

    （3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

    （4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

    （5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

    ①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

    ②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

    ③能发生银镜反应。

    （6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

    请写出中间产物的结构简式。

    中间产物I__________；中间产物II___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

    (1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

    (2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

    (3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

    (4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

    (5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

    (6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：

    (l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。

    （甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

    (2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。

    (3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。

    ①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。

    ②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。

    ③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）

    (4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

    上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。

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