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    (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    ①     为基础的工业体系。
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
    成分
    		NaCl
    		Mg(OH)2
    		CaCO3
    		BaSO4
    		其他不溶于酸的物质
    质量分数(%)
    		15~20
    		15~20
    		5~10
    		30~40
    		10~15
    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图
    1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器
    装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
    装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

    （1）①氯气、烧碱、氢气（只写出氯气和烧碱也可）。（2分）  （2）②D。
    （3）③(稀)硫酸。 ④搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3（H2O＋CO2↑）不断向右移动。（2分）
    ⑤CaSO4、BaSO4、其它不溶物质。（2分） ⑥氯化钠。 ⑦防止失去结晶水。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    （1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    （2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）
    （3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O
    Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
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    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （4）实验1的目的是
     
    ；
    （5）实验2可得出的结论是
     
    ；
    （6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ；
    Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：

    （1）氯碱工业是利用电解食盐水生产????????? ??? 为基础的工业体系。

    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是??? (填下列各项中序号)。

    a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡??? b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡??? d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

     

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入的酸为??? ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ?????????????????? 。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为 ?????????????????? ? 。

    ③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 ?????????? ?? 。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是??????????????? ??? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产     ①      为基础的工业体系。

    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是  ② 。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡                     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡                     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶于酸的物质

    质量分数(%)

    15~20

    15~20

    5~10

    30~40

    10~15

    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图

    1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器

    装置1中加入的酸应选用     ③     ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是     ④     。

    装置2中滤渣的主要成分为       ⑤         。

    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。

    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是     ⑦        。

     

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