Question

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；
B．放电时正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以a附近的PH将不断增大，故B正确；
C．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2 ， 故C错误；
D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl﹣ ， 故D错误；
故选B．