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    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是

    A. SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3

    【答案】B

    【解析】

    A. SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，是非电解质，A不选；

    B. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，B选；

    C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是电解质，C不选；

    D. Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但氧化铝是电解质，D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

    A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
    B.电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
    C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
    D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

    （1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

    （2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

    ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

    ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

    A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

    E．减小压强 F．降低温度

    （3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

    （4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

    肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

    A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
    B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
    C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
    D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是

    A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的分子式为C5H10O2，可与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（　　）

    A.4种B.6种C.8种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径

    B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

    C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

    D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

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