【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图
(1)图中A的名称是:_____________________________
(2)若实验过程中酸碱添加过慢,所得△H将________(填:偏大、偏小或者无影响)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=_____________(取小数点后一位).
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
(4)请完成此实验设计,其中:V6=________,V8=___________
(5)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
(6)BaCl2溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 环形玻璃搅拌棒 偏大 -53.5kJ/mol 7 9.5 Zn与CuSO4反应生成了Cu,Zn 和Cu形成了原电池加快反应速率 偏小
【解析】试题分析:本题考查中和热的测定、数据处理和误差分析,实验探究外界条件对化学反应速率的影响,间接酸碱滴定和误差分析。
I.(1)图中A的名称为环形玻璃搅拌棒。
(2)由于中和热的ΔH0,若实验过程中酸碱添加过慢,热量损失过多,所得ΔH将偏大。
(3)四次实验的温度差依次为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃,第2次实验产生明显实验误差不参与求平均,所以第1、3、4三次实验的温度差平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)3=4℃,实验过程中放出的热量Q=cmΔt=4.18J/(g℃)(1g/cm350mL+1g/cm330mL)4℃=1337.6J;反应过程中硫酸过量,生成n(H2O)=n(NaOH)=0.5mol/L0.05L=0.025mol,则中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol。
II.(4)实验目的是探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,用控制变量法,控制其他条件完全相同,改变硫酸铜的量,则V1=V2=V3=V4=V5=30mL,每次实验中溶液总体积为30mL+10mL+0mL=40mL,则V6=40mL-30mL-3mL=7mL,V8=40mL-30mL-0.5mL=9.5mL。
(5)当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,主要原因是Zn与CuSO4反应生成了Cu,Zn 、Cu与稀硫酸形成了原电池加快反应速率。
III.(6)步骤I中消耗H+物质的量为bV0/1000mol,则xmLNa2CrO4溶液中n(CrO42-)=bV0/1000mol;步骤II中消耗H+物质的量为bV1/1000mol,则与BaCl2反应后剩余的n(CrO42-)=bV1/1000mol,与BaCl2反应的n(CrO42-)=(bV0-bV1)/1000mol,n(BaCl2)=(bV0-bV1)/1000mol,c(BaCl2)=(bV0-bV1)/1000mol=mol/L。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,V1偏大,Ba2+浓度测量值将偏小。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:x 极:O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y极:2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )
A.x极为电池的负极 B.x极附近溶液的pH值减小
C.y极发生氧化反应 D.电流由y极流向x极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质分类的说法正确的是( )
A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:;
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为: . 在该反应中,氧化剂是(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为个.
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 , 利用了溴的 .
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
(5)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .
(6)步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 .
(7)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是( )
A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com