[题目]下列解释实际应用的原理表达式中.不正确的是( )A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+＝2Fe(OH)3(s)+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O TiO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl

【答案】B

【解析】A、用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，c(Cl-)增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，选项A正确；B、热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+H2OHCO3-+OH-，温度升高，碱性增强，平衡右移，说明水解方向是吸热反应，△H>0，多元弱酸根离子水解是分步的，选项B错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，选项C正确；D、利用TiCl4水解制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，选项D正确。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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【题目】有机物的分子式为C5H10O2，可与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（　　）

A.4种B.6种C.8种D.12种

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【题目】目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是（）

A．掩埋处理 B．燃烧处理

C．用纸制包装用品代替塑料包装用品 D．倒入江河湖海中

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【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是（）
A.当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质