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    【题目】有机物的分子式为C5H10O2，可与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（　　）

    A.4种B.6种C.8种D.12种

    【答案】A

    【解析】

    分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体数目等于该有机物的异构体数；

    分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。

    它的一种合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②Y能发生银镜反应

    回答下列问题：

    (1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。

    (2)R→X的反应类型是______________。

    (3) Y的结构简式为________________。

    (4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。

    (5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。

    ①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。

    (6)参照上述信息，以为原料合成 ，设计合成路线：________________。

    (无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是

    A. SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；
    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ． 在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个．
    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：
    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用了溴的 ．
    A.氧化性
    B.还原性
    C.挥发性
    D.腐蚀性
    （5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ．
    （6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ．
    （7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

    C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

    D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是

    A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3-二甲基戊烷

    C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )

    A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

    D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

    族
    周期

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
    （6）A和E组成化合物的化学式 ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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