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    【题目】下列事实对应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-

    B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

    C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓

    D. 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

    【答案】D

    【解析】

    A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；

    B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

    C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3H2O，故C错误；

    D．明矾做净水剂的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验I

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

    实验II

    按如图进行实验，对比①、②中的实验现象

    （分析与解释）

    (1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。

    (2)实验I中，中和反应发生的现象是______。

    (3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是______。

    a.反应结束消耗镁条的量②＞①

    b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

    (4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

    (2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

    (3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

    (4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

    (5)通入⑥的目的：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

    (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。

    (2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

    (3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

    B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大

    C. 其他条件不变，增大压强，K值不变

    D. K值不会随反应条件的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.甲烷的一氯取代物只有 1 种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构

    B.乙醇与金属钠能反应，在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢

    C.分子中的 4 个碳原子位于同一平面内

    D.在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，会生成有刺激性气味的物质，反应结束后铜片质量与加热前相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

    I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

    （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

    （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

    （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

    根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

    II. 甲醇的合成

    （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

    ① 补全上图：图中A处应填入______。

    ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

    H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

    以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

    B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s

    C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.减小容器的体积，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

    下列说法不正确的是

    A.反应①是加聚反应

    B.高分子A的链节中只含有一种官能团

    C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

    D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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