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    某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×106Pa、120℃）气体的体积不变．该烃是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C4H4
    D、C3H6
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：计算题
    分析：设烃的化学式为CxHy，写出燃烧的化学方程式，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断；当氧气不足时，反应生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒写出反应的方程式再进行判断．
    解答： 解：设烃的化学式为CxHy，则完全燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2→xCO2+
    y
    2
    H2O，
    完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+
    y
    4
    =x+
    y
    2
    ，解得：y=4，
    常见含有4个H原子的烃有：CH4、C2H4、C3H4，故A、B正确；
    C．若分子式为C4H4，氧气不足，反应方程式为：C4H4+4O2→2CO2+2CO+2H2O，反应前后气体体积不相等，故C错误；
    D．C3H6，1体积C3H6完全燃烧消耗4.5体积氧气，氧气不足，反应的化学方程式为：C3H6+4O2→2CO2+CO+3H2O，反应前后气体体积不相等，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A、利用图1制取并收集干燥的氨气
    B、利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化
    C、利用图3制取并收集NO2气体
    D、利用图4用酒精制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：M＞X＞Y＞Z
    B、对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
    C、对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
    D、XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题：
    （1）仪器D在实验中的作用是
     
    ，实验开始之前应进行的第一项操作是
     
    ；
    （2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）
     
    ；
    （3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式
     
    ；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为
     
    mL（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
    A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
    B、CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
    C、MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
    D、SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（　　）
    A、CH4和C2H2
    B、CH4和C2H4
    C、C2H6和C2H2
    D、C2H4和C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是
     
    ．
    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
    c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，则Q＜131.4
    d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min2min4min6min
    CH42.001.761.60n2
    H20.000.72n11.20
    根据表中数据计算：
    ①0min～2min 内H2的平均反应速率为
     
    ．
    ②达平衡时，CH4的转化率为
     
    ．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有
     
    ．（填字母）
    a．CO的含量保持不变                 
    b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变       
    d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

    ①a电极的名称为
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于的分子结构说法正确的是（　　）
    A、分子中12个碳原子一定在同一平面内
    B、分子中12个碳原子可能在同一直线上
    C、分子中最多有6个碳原子在同一直线上
    D、分子中最多有8个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3?H2O的分解）．下列说法不正确的是（　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    D、点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1

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