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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A.标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NA

    B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

    C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

    D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    【答案】A

    【解析】

    A.标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；

    B.碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=2NA＝3NA，故B正确；

    C.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3NA，故C正确；

    D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

    (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

    (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B.＝1×10－10的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

    D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    （1）写出结构简式：E___；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应，其结构简式为___。

    （2）反应①的有机反应类型___。

    （3）反应②的试剂和反应条件___。

    （4）反应③的化学方程式___。

    （5）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是___。

    （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

    (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

    (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

    (3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性(　　)

    A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是强酸

    B. 该混合液pH=7

    C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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