[题目]短周期元素R.T.Q.W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC. 原子半径:T>Q>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应

【答案】D

【解析】

由短周期元素R、T、Q、W的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素。

A.非金属性N>Si,其最简单气态氢化物的热稳定性NH3>SiH4,所以A正确的;B.非金属性Si<S,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:H2SiO3<H2SO4,所以B正确的;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径大小为:T>Q>R,所以C正确;D.T为Al,偏铝酸钠为含有铝的盐,但偏铝酸钠不与碱溶液反应,故D错误;答案：D。

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【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

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【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A. 平衡常数K=

B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。