[题目]将Al片和Cu片用导线相连.一组插入浓HNO3溶液中.一组插入稀NaOH溶液中.分别形成了原电池.则在这两个原电池中.正极分别为( )A. Al片.Cu片 B. Cu片.Al片C. Cu片.Cu片 D. Al片.Al片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）

A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片

C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片

【答案】A

【解析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜是负极，铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和氢氧化钠不反应，铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，铜是正极，故选A。

练习册系列答案

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【题目】在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P2>P3>P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v（正）<v（逆）

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【题目】下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的

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A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油和污渍

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

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D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。