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    【题目】将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）

    A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片

    C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片

    【答案】A

    【解析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜是负极，铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和氢氧化钠不反应，铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，铜是正极，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）

    A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P2>P3>P4

    C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v（正）<v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D．化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是( )

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油和污渍

    B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

    D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

    ②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

    ③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

    则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。

    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

    A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

    ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（ ）

    A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原

    C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）

    A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

    （1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式 ；

    （2）反应③化学方程式 ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式 ；

    （3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式 ；

    （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是 ；反应的化学方程式为 ；

    （5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

    （1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

    ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

    （2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

    ①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

    a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

    ③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

    （3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

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