Question

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl- 正盐 2∶1 8.3×10-3 mol·L-1 = H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O

【解析】

（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，故答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（2）由题意可知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，则Na2HPO3是亚磷酸的正盐，故答案为：正盐；

（3）由题意可知，亚磷酸可以被银离子氧化为磷酸，银离子被还原生成银，反应的离子方程式为：H3PO3+2Ag++H2O=2Ag+H3PO4+2H+，由方程式可知氧化剂Ag+与还原剂H3PO3的物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；

（4）由某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10-2molL-1可知，溶液中c（H2PO3-）=2.5×10-2molL-1，则H3PO3的一级电离平衡常数Ka1==≈8.3×10-3，故答案为：8.3×10-3；

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c（H+）=c（OH-），由溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c（H+）=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c（OH-）可知，溶液中c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，故答案为：=；

（6）以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于10，由图可知，亚磷酸与NaOH溶液反应生成HPO32—，反应的离子方程式为H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O，故答案为：H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O。