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    【题目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是

    A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L

    C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据n=计算agSO42－的物质的量，根据电荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，据此计算VmL溶液中铝离子物质的量，进而计算mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度。

    agSO42－的物质的量==mol，根据电荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物质的量为mol ×=mol，故mL溶液中铝离子物质的量mol×=mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是=mol/L，
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    （3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    （4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

    （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

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    【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

    (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

    (3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。

    (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

    (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

    A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

    C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.锌与稀硫酸的反应

    C.氢气还原氧化铜的反应D.生石灰变成熟石灰的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

    FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

    下列说法不正确的是

    A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

    B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

    C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

    D. “高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
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    B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
    A.Ca和Cl
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    C.Ca和F
    D.Mg和F

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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

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