精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键

B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+

C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D. “高温煅烧②”过程中,Fe元素被氧化

【答案】D

【解析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12LiFePO4,由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2,滤液①中含Mg2+Fe2+TiOCl42-,水解后过滤,沉淀为TiO2·xH2O经过一系列反应得到Li4Ti5O12;水解后的滤液②中含Mg2+Fe2+,双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4,高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2A. Li2Ti5O15Ti的化合价为+4Li+1价,则O的化合价为-2价和-1价,根据正负化合价的代数和为0,其中含有7-2价的O8-1价的O,结构中含有4个过氧键,故A正确;B. 根据上述分析,滤液②中的阳离子除了Fe2+H+,还有Mg2+,故B正确;C. 滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子,也可以直接加适量的氯水代替双氧水,故C正确;D. “高温煅烧②过程中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2Fe元素的化合价有+3价变成+2价,被还原,故D错误;故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式________________________,在中填写实验操作名称_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是

A. 同温同压下,H2和He的体积比是a:b

B. 同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是2:1

C. 体积相同时,He 的质量一定大于H2的质量

D. 同温同压下,若二者的物质的量相等,其密度也相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:

A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 糖类

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42- ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是

A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L

C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 滤液C中只含有BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag、Na、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。

Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。

Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题:

(1)C的名称为___________;D的化学式为______________

(2)写出盐酸+B反应的离子方程式__________________,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________

(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:

①经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_________________

③将NaOH浓溶液先____________,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”)。

④配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线__________处,改用_________滴加,至_______________与刻度线相切。

⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL,配制该盐酸需HCl的体积为________mL(标准状况下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Pt)可以和很多化合物形成配合物生产生活中有重要的用途。

(1)铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序___

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物有顺式和反式两种同分异构体,科学研究表明,反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

C1-的核外电子排布式为_______

②吡啶分子是大体积平面配体其结构简式为吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_____,分子中的大π键可用符号表示其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π鍵的电子数则吡啶中的大π键应表示为_____;1mol吡啶中含有σ键的数目为________

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。

a.离子健 b.配位键c.金属键 d.非极性键e.氢键f.极性键

④二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由_____________

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示该分子是_____分子(极性非极性”)。

(3)富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示,C60属于____晶体;C60分子中五元环与六元环的数目比为__________

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系:V-E+F=2)。

(4)金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3则晶胞参数a=___nm(列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案