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    【题目】下列说法中正确的是

    A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

    C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

    D.用完的电池可以随意地丢弃

    【答案】A

    【解析】

    A．把煤粉碎了再燃烧可以增大煤与空气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故A正确；

    B．高炉炼铁的反应是可逆反应，增加炼铁高炉的高度不能改变平衡移动的方向，不能降低尾气中CO的含量，故B错误；

    C．加入正催化剂能大大提高化学反应速率，但加入负催化剂会大大减慢化学反应速率，故C错误；

    D．用完的电池不可以随意地丢弃，电池里的重金属会造成水体和土壤污染，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。

    (2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

    (3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。

    (4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。

    (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

    已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

    FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

    下列说法不正确的是

    A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

    B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

    C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

    D. “高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在离子化合物中，可能含共价键
    B.在共价化合物中，可能含离子键
    C.含共价键的化合物一定是共价化合物
    D.含离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
    A.Ca和Cl
    B.K和S
    C.Ca和F
    D.Mg和F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应是（ ）

    A.煤炭燃烧B.硫酸和氢氧化钠溶液反应

    C.铁与盐酸反应D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )

    A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

    C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

    （1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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