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    【题目】下列属于吸热反应是（ ）

    A.煤炭燃烧B.硫酸和氢氧化钠溶液反应

    C.铁与盐酸反应D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

    【答案】D

    【解析】

    A．煤炭燃烧反应是放热反应，A不符合题意；

    B．硫酸和氢氧化钠在溶液中发生的中和反应是放热反应，B不符合题意；

    C．铁与盐酸发生置换反应产生FeCl2和H2，该反应是放热反应，C不符合题意；

    D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是

    A. 同温同压下，H2和He的体积比是a:b

    B. 同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1

    C. 体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量

    D. 同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

    Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

    Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

    根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

    （1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

    （2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

    （3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

    （4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    ①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

    ②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

    ③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

    ④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。

    ⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

    C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

    D.用完的电池可以随意地丢弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）

    A. 该冶炼锌的反应属于置换反应

    B. 煤炭中起作用的主要成分是C

    C. 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

    D. 倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

    ①多孔电极a为负极

    ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    ③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

    ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。

    （1）铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序___。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

    ①C1-的核外电子排布式为_______。

    ②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_____，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为_____；1mol吡啶中含有σ键的数目为________

    ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____(填字母)。

    a.离子健 b.配位键c.金属键 d.非极性键e.氢键f.极性键

    ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由_____________。

    ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子(其“极性”或“非极性”)。

    （3）富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于____晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为__________。

    (已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

    （4）金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3，则晶胞参数a=___nm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

    （2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

    （4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

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