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    【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是

    A. 同温同压下，H2和He的体积比是a:b

    B. 同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1

    C. 体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量

    D. 同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等

    【答案】B

    【解析】

    A、ag H2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A错误；
    B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b =2：1，故B正确；
    C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；
    D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D错误。

    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

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    (2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

    (3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。

    (4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。

    (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

    已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

    (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

    (3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。

    (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

    (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大

    C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

    A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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