【题目】能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是 ( )
A.石蕊试液 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.H2O
【答案】A
【解析】
试题分析:A.石蕊试液遇乙醇无现象;遇乙酸溶液变为红色;遇不反应,但是不能溶解,有机物在上层;CCl4与石蕊溶液不反应,但是密度比水大,在下层。四种溶液现象各不相同,可以区分,A正确;B.CH3CH2OH溶于NaOH溶液中;CH3COOH与NaOH发生反应,产生的物质溶于水;不能区别,B错误;C.盐酸和CH3CH2OH、CH3COOH互溶;与和CCl4不能溶解,苯在上层,CCl4在下层,可以区分和CCl4,C错误;D.CH3CH2OH、CH3COOH都溶于H2O,而和CCl4都不溶于水,密度比水小,CCl4密度大于水,因此不能鉴别四种物质,D错误,答案选A。
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【题目】高压电机,复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是( )
A、臭氧和氧气互为同素异形体 B、臭氧可使KI淀粉试纸变蓝
C、臭氧的存在对人体有益无害 D、臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-)
B. CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变
C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【题目】为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____,在中填写实验操作名称_____、_____、_____。
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【题目】(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4=H++ClO4-;
Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
KHSO4=K++H++SO42-
属于酸的物质是__________(写化学式);属于碱的物质是__________;属于盐的物质是______________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________________
③写出纯碱的电离方程式:________________________________________________。
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【题目】目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系:
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_____________________________________。
(2)写出化学式:C______________,D_____________。
(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是_______________________________。(写化学式)
(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是
A. 同温同压下,H2和He的体积比是a:b
B. 同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是2:1
C. 体积相同时,He 的质量一定大于H2的质量
D. 同温同压下,若二者的物质的量相等,其密度也相等
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【题目】A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题:
(1)C的名称为___________;D的化学式为______________。
(2)写出盐酸+B反应的离子方程式__________________,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
①经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”)。
④配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线__________处,改用_________滴加,至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL,配制该盐酸需HCl的体积为________mL(标准状况下)。
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