Question

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B. CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合生成碳酸钠溶液，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －) >c(OH－)>c(HCO3－ )，故A错误；= ，所以CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变，故B正确；室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，氨水电离大于铵根离子水解，所以c(NH4＋ )> c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)<c(NH4＋ )+c(OH－)，故C错误；0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒，所得溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，故D错误。