【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：
（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】2Na+Cl2
2NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl2
2NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是
mol/L NaX溶液和
mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）
A. 若
，测得
，则溶液中的
B. 若
，测得
，则溶液中的
C. 若
，且
，则酸性： 
D. 若
，并测得
，则HX是强酸，HY是弱酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________。
（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
(1)H中含氧官能团的名称是_______。B→C的反应类型为________B→I的反应类型为________。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。
(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__________。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为_______________________。
E→F的化学方程式为_______________________。
B→C的化学方程式为_______________________。
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【题目】已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S4O62-的结构为
，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。
(3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。
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【题目】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液
C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
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