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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1所示装置制取少量H2
    B.用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
    C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
    D.用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

    【答案】C
    【解析】A.稀盐酸与锌粒反应产生的氢气会从长颈漏斗中逸出，因此不能用该装置制取少量H2 ， 不符合题意；
    B．由于氨气容易溶于水，使导气管中气体压强减小，水进入导气管中，导致产生导线现象，不符合题意；
    C．钠与水反应若是放热反应，会使试管中的空气体积膨胀，导致U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以证明，符合题意；
    D．HCl密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，收集气体的集气瓶的入气导气管长，出气导气管短，不符合题意。
    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）最简单的烃分子空间构型为____________________。

    （2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。

    （3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。

    （4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。

    （5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）

    a．裂化汽油和直馏汽油 b．苯和甲苯

    c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mL

    B. 直接加热CuO可以得到Cu单质

    C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-

    D. 工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：

    （1）碘元素在海水中以________存在（填“游离态”或“化合态”）。

    （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、______、_____、______。

    （3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

    （4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

    （5）操作③是分液，则操作②是___________；操作④是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯的说法中错误的是

    A. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

    B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

    C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

    D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

    （1）乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。

    （2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

    A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

    C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    （4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：

    ①,AB

    反应③的反应类型为__________________反应，反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    B.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
    C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。

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