Question

11．（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）在如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铜与Cl₂反应的直线是d，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的Fe
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3，.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

Answer 1

分析 （1）氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，反应中水做还原剂；
（2）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
（3）依据反应1molCl₂，则分别消耗2molNa、1molCu、$\frac{2}{3}$molAl和$\frac{2}{3}$molFe；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、2molCu、$\frac{2}{3}$molAl和1molFe；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI．

解答 解：（1）氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，反应中水做还原剂，方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，属于置换反应，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反应1molCl₂，则分别消耗2molNa、1molCu、$\frac{2}{3}$molAl和$\frac{2}{3}$molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：64g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铜的质量最大，d符合质量关系；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、2molCu、$\frac{2}{3}$molAl和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、铜：128g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的硫，消耗铁的质量仅次于铜，铁符合C；
故答案为：d；Fe；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI，所以离子反应方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，
故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

点评 本题考查了不同金属的性质及离子方程式的计算、图象分析，明确各种金属的性质是解题关键，注意硫与变价金属生成低价态硫化物，氯气氧化性强，与变价金属反应生成高价态氯化物，题目难度不大．