Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 20g重水（D₂O）含有的电子数为10 N_A
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合物中所含氧原子个数为6.02×10²³
• C． 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A
• D． 1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6 N_A

Answer 1

分析 A、D₂O分子中含有10个电子，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
D、1molNa₂SO₄中含2mol钠离子和1molSO₄^2-．

解答 解：A、20克D₂O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故A正确；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有NO₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有2mol氧原子，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C错误；
D、1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的物质的量为0.3mol，而1molNa₂SO₄中含2mol钠离子和1molSO₄^2-，故0.3molNa₂SO₄中含有的钠离子和硫酸根的物质的量为0.9mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．