Question

17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 若t₁=2min，则υ_（A）=0.50mol•（L•min）^-1
• B． 若t₃时刻升高了温度，则该反应的△H＜0
• C． 若t₁时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ_（正）＞υ_（逆）
• D． 保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

Answer 1

分析 A．算出A的浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．图象说明t₃时刻C的浓度增大，平衡正向移动，结合温度对平衡的影响进行分析；
C．用Qc与平衡常数K比较后判断；
D．加入固体D，平衡不移动．

解答 解：A．若t₁=2min，C的浓度为0.5mol/L，则A消耗了0.25mol/L，υ_（A）═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.125mol/（L•min），故A错误；
B．图象说明t₃时刻C的浓度增大，平衡正向移动，若t₃时刻升温，平衡会向吸热方向移动，即正方向为吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．t₁时刻达平衡，此时A、B、C的浓度分别是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，t₁时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，些时A、B、C的浓度分别是（0.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=$\frac{{1}^{2}}{0.75×0.75}$=1.8＜K，则平衡正向移动，正反应占优势，则υ_（正）＞υ_（逆），故C正确；
D．加入固体D，平衡不移动，达平衡时A的转化率不变，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响，利用浓度熵与平衡常数的关系来判断平衡移动的方向，难度中等．