Question

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：

天平精确度

、

没有冷却就转移液体

、

定容没有使用胶头滴管

．
（2）将标准盐酸装在25.00mL

酸式

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

碱式滴定管或移液管

，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

黄色

刚好至

橙

色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

80%

．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

ACE

．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

Answer 1

分析：（1）托盘天平的感量为0.1g，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管；
（2）盐酸应用酸式滴定管量取；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，滴定后若变橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）计算c（NaOH），进一步计算500mL溶液中NaOH的物质的量，利用样品的质量5.0g计算质量分数；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小．

解答：解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；
（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，
故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为

4.0g

5.0g

×100%=80%，
故答案为：80%；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；
故答案为：ACE．

点评：本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．