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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.钛和钾都采取图1的堆积方式
    B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
    C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个
    D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

    【答案】D
    【解析】解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；
    C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有12个，故C错误；
    D．该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/1000ρ

    C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯的步骤 ， ， ；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO ），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO ）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作后，再加入 ， 除去（过量的CO 、OH﹣）有关离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

    （1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

    （2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:

    ①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。

    ②加适量铝粉的主要作用是_______________。

    ③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：

    （1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；

    （2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；

    （3）该废水中，c(Al3+)=______________；

    （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q .

    R

    T

    原子半径

    0.160

    nm

    0.143

    nm

    0.089

    nm

    0.102

    nm

    0.074

    um

    主要化合价

    +2

    + 3

    + 2

    + 6,-2

    -2

    A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

    B. 碱性Q(OH)2>L(OH)2

    C. M与T形成的化合物可以用作防火材料

    D. L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质子数为C的2倍，元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

    （1）写出以上元素的名称:A___________D____________G____________

    （2）C、F的氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______________________________。

    （3）用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。

    （4）少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    B.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
    C.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D.在原电池中，电子由正极流向负极

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