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    (每空2分)(1).按系统命名法命名.

    ①.有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________.

    ②.在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种, 写出其中一种的名称                     _____ 。

    (2).写出下列各种有机物的结构简式

    ①. 2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________

    ②.支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________________ 

    ⑴  ① 2,3-二甲基戊烷    ②  2种   3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷

    （2） ①     ②        

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

    （1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
    Cu
    Cu
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
    Ag、Cu
    Ag、Cu
    ．
    （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、烘干．
    （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
    因为Hg有挥发性，且有毒
    因为Hg有挥发性，且有毒
    ．
    Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
    Na+、SO32-、Br-
    Na+、SO32-、Br-
    ，肯定没有的离子是
    CO32-
    CO32-
    ；
    （2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
    无影响
    无影响
    ；
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共12分）.

    （1）下列说法不正确的是                    。

         A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

         B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

          C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

      （2）回答下列问题（填序号）：

      下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

    常用于物质分离的是        ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是    。

      （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

         铁粉中混有少量铝粉                       ；

    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

         固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
    ① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    x
    		温度
    		温度
    		加入H2的物质的量
    		加入NH3的物质的量
    y
    		NH3的物质的量
    		平衡常数K
    		NH3的转化率
    		生成物物质的量总和
     
    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1
    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1
    Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积
    /mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		---------
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		----------
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		-----------
     该实验的目的是_______________________________________________________________
    ________________________________________________；
    表中V1=___________mL.
    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省天水市高一第一学期段考化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

    （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X         、Y           、

    Z        试剂甲                ，试剂乙                （每空1分）。

    （2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

    ①                               ；②                              ；

    ③                               ；④                              ；

    ⑤                                    （每空2分）。

     

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