Question

5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000^oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H₂和O₂的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
（2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
（3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
（4）发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物；
（2）水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能；
（3）吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；以及常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），高温下碳或H₂还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算32gN₂H₄的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式．

解答 解：（1）氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸，可见氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物，
故答案为：放热；大于；
（2）水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气，水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能，
故答案为：吸热；化学能；电能；化学能；
（3）①铝片与稀盐酸反应是常见放热反应，△H＜0，故①错误；
②Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl是常见吸热反应，△H＞0，故②正确；
③碳酸钙高温分解是常见吸热反应，△H＞0，故③正确；
④甲烷在空气中燃烧是常见放热反应，△H＜0，故④错误；
故答案为：②③；
（4）32gN₂H₄的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重学生对双基的掌握以及相关概念的理解，注意把握放热反应、热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律．