Question

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

• A、电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
• B、6.29 Na₂O 和7.89 Na₂O₂中所含的离子数
• C、11.2L N₂与14g CO气体所含有的原子数
• D、20g重水（D₂O）与34g NH₃所含有的电子数

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,电解原理

专题：计算题

分析：A．电解精炼粗铜时，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜；
B．氧化钠和过氧化钠化学式中阴阳离子个数相等；
C．温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量；
D．一个重水分子中含有10个电子，20g重水的物质的量=

20g

20g/mol

=1mol，含有的电子数10N_A，一个NH₃分子数为10个电子，34g NH₃的物质的量为2mol，含有的电子数20N_A．

解答： 解：A、电解精炼粗铜时，阳极上铜和其它金属溶解，阴极上析出铜，根据转移电子相等知，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜，故A错误；
B、氧化钠和过氧化钠化学式中阴阳离子个数相等，Na₂O的物质的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8 g Na₂O₂的物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数相等，故B正确；
C、温度和压强未知，无法计算氮气的物质的量，14gCO的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，所以其含有的原子个数不一定相等，故C错误；
D、一个重水分子中含有10个电子，20g重水的物质的量=

20g

20g/mol

=1mol，含有的电子数10N_A，一个NH₃分子数为10个电子，34g NH₃的物质的量为2mol，含有的电子数20N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量的计算、电解原理等知识点，根据物质构成、电解原理、基本公式等知识点来分析解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，知道过氧化钠、氧化钠的构成微粒，题目难度不大．