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    某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
    A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol
    分析：先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300mL该溶液中含有的氯离子的物质的量．
    解答：解：1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=
    1000mL×1.18g/cm3×5.6%
    24g/mol
    ≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，
    根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
    300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确质量分数与物质的量浓度之间关系．
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    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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