Question

【题目】前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．
（1）m= ， 该融雪剂的化学式为 ． 用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程： ．
（2）Z，W元素的名称为、 ．
（3）下列说法正确的是 ．
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 ．
A.XY2的电子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的结构式：Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）20；CaCl2；
（2）硫；碳
（3）B
（4）B
（5）水分子之间存在氢键
【解析】解：X原子的结构示意图为 ，由于K最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为﹣1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2 ． （1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，该融雪剂的化学式为CaCl2 ， 用电子式表示氯化钙的形成过程： ，所以答案是：20；CaCl2； ；（2）由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素，所以答案是：硫；碳；（3）A．CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误； B．CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确； C．因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2+＜Cl﹣ ， 故D错误，故选：B；（4）A．CaCl2为离子化合物，电子式为： ，故A错误； B．CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确； C．Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误，故选：B；（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2S的沸点高，是由于水分子之间存在氢键，所以答案是：水分子之间存在氢键．