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【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。硫酸法生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等杂质],同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

1)浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4,反应中无气体放出,写出该反应的化学方程式___

2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________,可循环利用的物质是_________,检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________

3)溶液中含有Fe2+TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于_________时,Mg(OH)2开始沉淀

②若将含有Fe2+TiO2+Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该沉淀是_______________________________________

4)中间产品乙是一种氧化物,其经高温与氯气、焦炭反应,除生成TiCl4外,还生成了一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式___________

5Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还原控制的反应条件是__________________________________,反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

【答案】 FeTiO32H2SO4()=TiOSO4FeSO42H2O 还原Fe3+ 硫酸 取少量甲溶于水,滴加适量KSCN溶液,若溶液不产生血红色,则甲不变质 10 TiO(OH)2 TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO 隔绝空气(或在惰性气体氛围中) 稀盐酸(或稀硫酸)

【解析】钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)中加入浓硫酸,FeTiO3发生反应:FeTiO32H2SO4()=TiOSO4FeSO42H2O ;钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,加入铁屑,可防止Fe2+氧化,溶液Ⅰ中含有FeSO4TiOSO4,溶液Ⅱ主要含有TiOSO4,加入水,加热可水解生成H2TiO3,经煅烧可生成TiO2,用氯气、碳反应可生成TiCl4,高温条件下与镁反应可生成Ti。

1)浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4,反应中无气体放出,该反应的化学方程式:FeTiO32H2SO4()=TiOSO4FeSO42H2O;(2)铁可与Fe3反应生成Fe2,加入铁屑,可防止Fe2氧化,硫酸与过量的铁反应,副产品甲是FeSO4·7H2O,可循环利用的物质是硫酸,检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水,滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质,若溶液不产生血红色,则甲不变质3)①Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)=1.8×10-11,故c(OH)= ,故c(H)= =10-10,故此时pH=10;②已知TiO2发生水解生成钛酸(TiO(OH)2)沉淀和氢离子,其离子方程式为:TiO2+2H2O═TiO(OH)2↓+2H;(4)中间产物乙为TiO2,TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成四氯化钛和一氧化碳,反应的方程式为:TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO;(5为防止碳与氧气反应,应可绝空气加热,反应后的产物需要加入稀盐酸(或稀硫酸)镁溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

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(2)Y的两种氧化物为 . 写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为
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