【题目】有机物数目非常庞大，是由多种原因造成的，下列说法不确切的是（ ）
A.碳原子间可形成单键、双键、三键
B.碳链上碳原子可以与多种原子（或原子团）形成共价键
C.碳链化合物都非常稳定
D.碳链化合物能形成各种同分异构体
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【题目】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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【题目】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A. 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
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【题目】用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
C.苯中的汽油（Br2水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
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【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。
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【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②含有SO3的实验现象是______________；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：（通过
测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________。
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。
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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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