[题目]氮化铝(AlN)具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3氧化剂B.氮化铝是铝合金中的一种C.上述反应中每生成2molAlN.N失去6mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（）
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B.氮化铝是铝合金中的一种
C.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
D.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

【答案】D
【解析】解：A、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B、氮化铝是化合物，而铝合金中的铝是单质，故B错误；
C、上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故C错误；
D、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故D正确；
故选D．

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（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。

（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

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（2）写出元素符号A ， C ， D ．
（3）A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是．（填化学式）
（4）B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是，还原性最强的是（填化学式）