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    【题目】下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( )

    A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中

    B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属

    C. 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂

    D. 生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强

    【答案】C

    【解析】

    A. 钠的密度小于四氯化碳的，少量的Na不可保存在CCl4液体中，一般保存在煤油中，A错误；

    B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应，铝是金属元素，不存在两性金属，B错误；

    C. 明矾为金属铝的化合物，明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，C正确；

    D. 生铁和钢都属于铁合金，其中生铁的抗腐蚀性弱，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醛结构简式为CH=CH-CHO，下列关有关它的叙述中不正确的是（ ）

    A.能发生银镜反应，表现氧化性

    B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

    C.在一定条件下能被氧气氧化

    D.在一定条件下与H2反应生成1一丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
    Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）
    A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
    B.氮化铝是铝合金中的一种
    C.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
    D.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

    B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科

    D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是

    A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

    C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

    A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源

    C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e－

    B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

    C. b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e－= 2OH－

    D. a极上的电极反应式为：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。

    ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1=akJ·mol-1

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1

    ③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    则△H3=_________(用含a和b的代数式表示)

    (2)N2中存在_________键(填“极性”或“非极性”)，NH3的VSEPR模型是______________。用短线表示共价键，小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式，NH4的路易斯结构式为______________。

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