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    18．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
    ABCD
    物质Fe2O3NH3SiNa2O
    用途作红色涂料制硝酸作半导体材料作供氧剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铁为红色；
    B．氨气发生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
    C．Si位于金属与非金属的交界处；
    D．氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠．

    解答 解：A．氧化铁为红色，则氧化铁可作红色涂料，故A正确；
    B．氨气发生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则氨气可制取硝酸，故B正确；
    C．Si位于金属与非金属的交界处，则作半导体材料，故C正确；
    D．氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠，不生成氧气，不能作供氧剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（　　）
    A．Z为0.3B．Y2为0.4C．X2为0.2D．Z为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）
    A．乙为AlC13
    B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-
    C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    D．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是天然高分子化合物
    B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
    D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．
    CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化剂/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
    已知：①对苯二酚结构简式：  1，4一二羟基蒽醌结构简式
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）C中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
    （3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．
    a．取代反应　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　　 d．还原反应
    （4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式．
    （5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
    （6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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