练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    D．Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+═H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．漏写氧化剂水；
    C．反应生成氯化铝和氢气；
    D．氢氧化铁在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；
    D．Fe（OH）3跟盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO32-．
    （2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）气体乙的结构式为．
    （4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知反应3SiH4（g）+4NH3（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+12H2（g），相关说法不正确的是（　　）
    A．NH3在该反应中作还原剂，被氧化
    B．Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料
    C．标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023
    D．该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

    已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）
    （1）写出反应类型：反应①加成反应；
    （2）写出结构简式：XHOCH2CH2OH；
    （3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
    （4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH3OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-与Wn+的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
    （2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
    （3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
    ②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA
    B．常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
    C．1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA
    D．常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（　　）
    A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物
    B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体
    C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质
    D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案