硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 |
第2组 |
第3组 |
S (单质) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
(1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热的浓硫酸
(2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—):n(HSO3—) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
方案① |
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫红色褪去 |
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案② |
往第二份试液中加入 |
|
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案③ |
往第二份试液中加入 |
|
SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ,原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。
(4)装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
I,Na2SO3 Ⅱ,(1)B、D (2)A、C (3)否 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色; 方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,观察现象,再加入新制的氯水,先不变红,后变红。方案③:往第二份试液中加入稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。(4)B中橙色或黄色褪去
【解析】
试题分析:I.四者对应的关系为:氧化物,氧化物对应的水化物,正盐,酸式盐,故答案为Na2SO3。
Ⅱ.(1)A、硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,得不到二氧化硫,故A错;B、浓硫酸虽
具有强氧化性,但不能氧化亚硫酸钠,故B正确;C、固体硫在纯氧中燃烧,操作不容易控制,故C
错;D、Cu+2H2SO4( 浓 ) CuSO4+SO2↑+2H2O,故D正确。
(2)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 时,依据图表数据分析判断,溶液呈碱性,亚硫酸钠物
质的量大于亚硫酸氢钠A、依据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-);
故A正确;B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性,亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子,钠离子浓度最大,
离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+);故B错误;C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性,亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子,钠离子浓度最大,离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+),故C正确。
(3)不合理,因为 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色; 方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,观察现象,再加入新制的氯水,先不变红,后变红。方案③:往第二份试液中加入稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。(4)溴被还原,故B中橙色(或黄色)褪去。
考点:性质实验方案的设计;离子浓度大小的比较;氧化还原反应。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验序号 | I | II | III |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
0.12 |
28.12 |
0.12 |
28.12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省安庆市高三4月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 |
第2组 |
第3组 |
S (单质) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
(1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热的浓硫酸
(2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—):n(HSO3—) |
91:9 |
1:1 |
9:91 |
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当吸收液中n(SO32—):n(HSO3—) =10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B.c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
方案① |
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫红色褪去 |
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案② |
往第二份试液中加入 |
|
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
方案③ |
往第二份试液中加入 |
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SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ,原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。
(4)装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
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