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    氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37．2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：

    （1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②                                        ；能够发生上述反应的原因：                                                  。

    （2）操作I和IV是相同的，请指出其名称                                ；

    （3）操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，                

                                                                          ;

    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是                               。

    （1） ② NH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl；NaF 的溶解度比NH4F的溶解度小得多

    （2）过滤

    （3）再在滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出，重复操作2-3次，以除去晶体表面的杂质

    （4）必须保证①中H2SiF6能全部反应，防止导致②中生成Na2SiF6沉淀

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
    温度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g；
    常温Na2SiF6-微溶于水
    NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
    H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
    H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O
    ，第二步反应的化学方程式为
    NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓
    NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓
    ．
    （3）操作II的作用是
    除去NaF、NH4Cl表面的杂质
    除去NaF、NH4Cl表面的杂质
    ；操作Ⅲ的具体过程是
    蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却
    蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却
    ．
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
    保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度
    保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度
    ．
    （5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]
    羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化
    羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
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    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
    （1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
     
    （选择序号）；
    A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
    （2）写出流程②中相关的化学方程式：
     
    ；
    （3）操作I和操作
     
    是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
     
    ；
    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：肇庆二模 题型：问答题

    氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

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    有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
    温度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g；
    常温Na2SiF6-微溶于水
    NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．
    （2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：______，第二步反应的化学方程式为______．
    （3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具体过程是______．
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是______．
    （5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]______．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省肇庆市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
    温度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g；
    常温Na2SiF6-微溶于水
    NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．
    （2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：______，第二步反应的化学方程式为______．
    （3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具体过程是______．
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是______．
    （5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]______．

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