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    【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是

    A.①③B.④③C.⑤③D.②③

    【答案】B

    【解析】

    SiO2不溶于水和酸，生石灰溶于水，石灰石不溶于水但是溶于酸。所以加稀盐酸直接过滤就可以得到纯净的SiO2。答案选B。

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    【题目】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（ ）

    A.0.9gB.9gC.90gD.18g

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    【题目】生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）

    A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.水的蒸发D.蜡烛燃烧

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    【题目】不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是(　　)

    A.氢氧化钠溶液B.硫氰化钾溶液

    C.氯化钡溶液D.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

    (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

    (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

    (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023

    B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

    C. 通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

    D. 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。

    （1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？

    （2）求此化合物的分子式______。

    （3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。

    （4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    (3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

    (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

    (5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

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