【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______。
（3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。
（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。
【答案】 8.16g C7H8O 
【解析】分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）计算二氧化碳、水、氧气的物质的量，根据原子守恒计算3.24g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为108，进而确定分子式；
（3）根据该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；
（4）根据峰面积之比确定氢原子种类，进而书写其结构简式。
详解：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
（2）2.16g水的物质的量为2.16g÷18g/mol=0.12mol，n（H）=0.24mol，9.24g二氧化碳的物质的量为9.24g÷44g/mol=0.21mol，n（C）=0.21mol，8.16g氧气的物质的量为8.16g÷32g/mol=0.255mol，3.24g有机物中n（O）=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol，因此3.24g有机物中C、H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，故该有机物最简式为C7H8O，有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量为12×7+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；
（3）分子式为C7H8O的有机物，该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，所以满足条件的结构简式为；
（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，说明含有1个甲基和1个羟基，且处于对位，该化合物的结构简式为。
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【题目】下列叙述中，不正确的是
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
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【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是
A.①③B.④③C.⑤③D.②③
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【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是( )
A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜
mol
B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2
C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2
D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1
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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
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【题目】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3
B. 气体 M一定是 SO3
C. 气体 M 参加的反应是化合反应
D. SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
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【题目】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。
碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。
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【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）物质X的化学式为__________________
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________
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