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    【题目】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3

    B. 气体 M一定是 SO3

    C. 气体 M 参加的反应是化合反应

    D. SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1

    【答案】D

    【解析】

    该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。

    A.根据上述分析该工艺流程是制备 硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B错误；C.气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C错误；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1,故D正确；答案：D。

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    【题目】氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（ ）

    A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

    (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

    (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

    (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。

    （1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？

    （2）求此化合物的分子式______。

    （3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。

    （4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

    查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.7

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    6.7

    14

    3.7

    (1)氯酸钠的作用是______________________________________。

    (2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

    可以选择的试剂是______(填序号)。

    a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜

    (3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

    (4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

    (5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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    【题目】标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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    【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）

    A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

    C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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    【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

    （2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

    ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________

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    【题目】对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

    反应①：

    （1）下列关于化合物I和化合物Ⅱ的说法，正确的是______________。

    a．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应 b．均可发生酯化反应和银镜反应

    c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能与5 mol H2反应

    （2）化合物Ⅱ在催化剂条件下生成高分子化合物的反应方程式为_____________。

    （3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式__________________________。

    （4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分异构体，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物Ⅳ的结构简式________________________（写一种）。

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