Question

镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

（1）从转化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有

 

的烧杯中，充分搅拌后经

 

（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）₂，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和

 

．
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式

 

．
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同下图是制取无水AlCl₃实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl₃，请用化学方程式表示：

 

；
②分液漏斗中应盛装的试剂是

 

；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据除杂原理来分析；根据分离不溶于水的固体的方法是过滤进行；
（2）根据电解无水氯化镁得到镁和氯气；
（3）①AlCl₃的水解，直接加热AlCl₃?6H₂O，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，
②浓硫酸稀释放热，氯化氢具有挥发性，而浓硫酸难挥发；
③为使稀释放出更多的热量，便于氯化氢的挥发，控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中．

解答：解：（1）Ca（OH）₂能与饱和MgCl₂溶液反应生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）₂沉淀，在此过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流，
故答案为：饱和MgCl₂溶液；过滤、洗涤；引流；
（2）电解无水氯化镁得到镁和氯气，方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，
（3）①AlCl₃的水解，直接加热AlCl₃?6H₂O，水解彻底生成氢氧化铝，方程式为：AlCl₃+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃+3HCl↑，得不到氯化铝，
故答案为：AlCl₃+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃+3HCl↑；
②浓硫酸稀释放热，氯化氢具有挥发性，而浓硫酸难挥发，所以浓盐酸滴加到浓硫酸中有氯化氢气体产生，故答案为：浓盐酸；
③为使稀释放出更多的热量，便于氯化氢的挥发，控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中，故答案为：控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中．

点评：本题主要考查了工业生产来提取镁的流程，实验室制氯化氢，掌握原理是解题的关键，难度中等．