Question

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72g

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，反应为3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++ NO+2H2O，因为量相等，反应结束Fe2+完全反应，NO3-剩余；由于阴离子种类不变所以原溶液中含有SO42-；再根据电荷守恒确定溶液中含有阳离子还有Na+。向该溶液中加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧后得到氧化铁，物质的量为0.5mol，质量为80g。所以D错误。

考点：考查离子反应、共存等有关问题。