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将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L

D

解析试题分析:在Cu与硝酸的反应中Cu失去电子变为Cu2+,硝酸得到电子变为NO和NO2混合气体,向反应后的溶液中加入OH-后,发生反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.消耗的OH-的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(气体)+n(NO3-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO3)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.选项为D.
考点:考查守恒法在化学计算中的应用的知识。

练习册系列答案
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属于非氧化还原反应的是

A.分解反应 B.复分解反应 C.吸热反应 D.银镜反应

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下列说法正确的是:( )

A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为

A.2molB.4 molC.6 molD.8 mol

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废切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是

A.H2O2B.NH4ClC.NaClD.浓H2SO4

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分类是常用的学习方法,对于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是

A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.放热反应

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下列化合物中氮元素只具有还原性的是

A.KNO3 B.HNO3 C.NO D.NH3

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液显碱性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(  )。

A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2

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