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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
    B．该混盐的水溶液显碱性
    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    D．该混盐具有较强的还原性

    D

    解析试题分析：混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，应为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物；A、该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，产生1molCl2时转移NA个电子，正确；B、Ca（ClO）2为强碱弱酸盐水解呈碱性，正确； C、Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，CaCl2Cl元素化合价为-1价，正确；D、Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，错误。
    考点：考查氧化还原反应及盐类的水解。

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    将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

    A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

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    A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是
    ①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑
    ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3
    ③2F2＋2H2O→4HF＋O2
    ④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑

    A．①③B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是

    A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂
    D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
    则下列有关说法中不正确的是

    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
    D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据反应式：①2Fe3+＋2I­－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

    A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
    C．Br－、I­－、Fe2+D．Fe2+、I­－、Br－

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    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

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